BOCORAN SOAL UN SMA/SMK KIMIA 2014/2015

MODUL  UN KIMIA

Perhatikan wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 1, 2, dan 3

Diagram orbital K       : [Ne]

Diagram orbital L       : [Ar]

Diagram orbital M      : [Ar]

BAB. KONFIGURASI ELEKTRON

1. Pernyataan yang benar tentang wacana

tersebut adalah …

(A) unsur K dan L merupakan unsur blok s

(B) unsur M tidak mempunyai bilangan oksidasi positif

(C) unsur L dan M terletak di periode 3

(D) unsur K dan L bersifat logam

(E) unsur L mempunyai titik leleh rendah

BAB.PERIDE & GOLONGAN

1. Unsur L dalam tabel periodik terletak pada periode dan golongan …

(A) 3 dan IIA        (D)  4 dan VIIIB

(B) 4 dan IIA        (E)  4 dan XIB

(C) 4 dan VIIIA

BAB. IKATAN KIMIA

1. Jika unsur K dan M berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah …

(A) K₂M₃, ionik

(B) M₂K₃, ionik

(C) K₃M₂, ionik

(D) K₂M₃, kovalen

(E) K₃M₂, kovalen

BAB. PERSAMAAN REAKSI

1. Di laboratorium, amoniak dapat dibuat dari reaksi garam amonium sulfat dengan basa kuat NaOH. Persamaan reaksi yang benar adalah …

(A)   (NH₄)₂SO₄(s) + 2NaOH(s) ®

Na₂SO₄(s) + 2NH₃(g) + H₂O(l)

(B)  (NH₄)₂SO₄(s) + 2NaOH(s) ®

Na₂SO₄(s) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)

(C)  NH₄SO₄(s) + 2NaOH(s) ®

Na₂SO₄(s) + NH₃(g) + 2H₂O(l)

(D)  NH₄SO₄(s) + 2NaOH(s) ®

Na₂SO₄(s) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)

(E)  2(NH₄)₂SO₄(s) + 4NaOH(s) ®

2Na₂SO₄(s) + 4NH₃(g) + 3H₂O(l)

BAB. HUKUM DASAR KIMIA

1. Logam natrium bereaksi dengan belerang membentuk senyawa natrium sulfida, Na₂S.                          Jika direaksikan 100 gram natrium dengan 64 gram belerang, maka pada akhir reaksi terjadi …            (A_r Na = 23, S = 32)

(A) terbentuk 164 gram Na₂S

(B) terbentuk 156 gram Na₂S

(C) sisa belerang 8 gram

(D) sisa natrium 10 gram

(E) kedua pereaksi habis bereaksi

BAB. HUKUM DASAR KIMIA

1. Volume udara yang dibutuhkan untuk membakar sempurna gas etana agar dihasilkan 1,6 liter gas karbondioksida pada suhu T dan tekanan P yang sama : C₂H₆ + O₂ ® CO₂ + H₂O (dimana udara mengandung 80% nitrogen dan 20% oksigen)

(A) 14 liter                (D)  3,5 liter

(B) 2,8 liter               (E)  21 liter

(C) 0,8 liter

BAB. DAYA HANTAR LARUTAN

1. Data eksperimen daya hantar larutan :

Larutan	Gelembung gas	Lampu	Indikator fenoftalein
AB C D	AdaTidak ada Ada Ada	RedupPadam Padam Terang	Tidak berwarnaTidak berwarna Merah Merah

Dari data di atas, kemungkinan larutan A, B, C  dan D berturut-turut adalah …

(A) NH₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, HCl

(B) NH₄OH, C₂H₅OH, H₂CO₃, HClO₄

(C) H₂CO₃, CO(NH₂)₂, NH₄OH, KOH

(D) CO(NH₂)₂, C₆H₁₂O₆, NH₃, NaOH

(E) CH₃COOH, C₂H₅OH, NH₃, Fe(OH)₂

BAB. KONSEP PH

1. Di bawah ini data trayek pH beberapa indikator :

Indikator	Warna	Trayek pH
Metil Jingga (MJ)Metil Merah (MM) Brom Timol Biru (BTB) Phenol Pthalein (PP)	Merah - KuningMerah - Kuning Kuning - Biru Tdk berwarna - Merah	3,1 – 14,44,4 – 16,2 6,0 – 17,6 8,3 – 10.0

Indikator yang tepat digunakan pada titrasi larutan CH₃COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M adalah …

(A) PP                       (D)  MJ

(B) BTB                     (E)  MM dan MJ

(C) MM

BAB. TITRASI

1. Untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH yang belum diketahui konsentrasinya, dilakukan dengan cara titrasi dengan menggunakan larutan HCl. Larutan HCl       yang digunakan dibuat dengan mencampurkan 5 mL larutan HCl 2 M dalam wadah berisi air hingga volume larutan 100 mL. Data hasil titrasi diberikan pada tabel di bawah ini :

No.	Volume HCl (mL)	Volume NaOH (mL)
1.2. 3.	1010 10	19,920,0 20,1

Konsentrasi NaOH yang tepat adalah …

(A) 1 M                      (D)  0,01 M

(B) 0,5 M                   (E)  0,05 M

(C) 0,1 M

BAB. BUFFER

1. Pasangan larutan berikut ini yang tidak mengubah pH jika ditambahkan 100 mL air adalah …

(A) 50 mL H₂CO₃ 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

(B) 50 mL H₂CO₃ 0,1 M + 50 mL Ba(OH)₂ 0,1 M

(C) 50 mL H₂SO₄ 0,1 M + 50 mL NH₄OH 0,1 M

(D) 50 mL H₂SO₄ 0,1 M + 100 mL NH₄OH 0,1 M

(E) 50mLCH₃COOH0,1M+50mLNaOH0,1M

BAB. HIDROLISIS

10. Kedalam 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M ditambahkan 50 mL H₂SO₄ 0,1 M, maka pH larutan setelah terjadi reaksi adalah …

(K_b NH₄OH = 2 . 10^–6)

(A) 9 + log

(B) 9 + log

(C) 8 + log2

(D) 5 –log

(E) 5 –log

BAB. HIDROLISIS

11. Dari beberapa larutan garam berikut yang semuanya bersifat basa adalah …

(A) amonium nitrat dan besi (III) klorida

(B) natrium sianida dan barium asetat

(C) natrium asetat dan kalium sulfat

(D) natrium klorida dan natrium sulfat

(E) natrium asetat dan natrium perklorat

BAB. KELARUTAN & Ksp

1. Kelarutan Ag₂CO₃ dalam air 4 x 10^–4 M. Kelarutan Ag₂CO₃ dalam CaCO₃ 0,01 M adalah …

(A)   2,56 . 10^–8

(B)    2,56 . 10^–5

(C)    4,00 . 10^–5

(D)   8,00 . 10^–5

(E)    6,40 . 10^–6

BAB. Ksp & Qsp

1. Ke dalam 5 buah gelas kimia masing-masing berisi 10 mL larutan MgCl₂, MnCl₂, NiCl₂, CaCl₂, dan ZnCl₂ dengan konsentrasi 0,001 M ditambahkan KOH padat hingga mempunyai pH = 10. Diketahui data K­_sp :

Mg(OH)₂ = 1,8 . 10^–11

Mn(OH)₂ = 5,0 . 10^–14

Ni(OH)₂ = 8,7 . 10^–19

Ca(OH)₂ = 6,5 . 10^–6

Zn(OH)₂ = 1,5 . 10^–17

Pernyataan yang benar adalah …

(A)   Mg(OH)₂ dan Mn(OH)₂ akan mengendap

(B)    Ni(OH)₂ dan Zn(OH)₂ akan larut

(C)    Mg(OH)₂ dan Ca(OH)₂ akan mengendap

(D)   Mn(OH)₂ dan Zn(OH)₂ akan mengendap

(E)    yang berwujud larutan hanya Ca(OH)₂

BAB. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Larutan yang memiliki penurunan tekanan uap paling tinggi jika diukur pada suhu yang sama adalah …

Larutan	Zat terlarut	Pelarut
(A)	0,6 mol	0,4 mol
(B)	0,1 mol	0,9 mol
(C)	0,5 mol	0,5 mol
(D)	0,8 mol	0,2 mol
(E)	0,2 mol	0,8 mol

BAB. DIAGRAM P-T LARUTAN

1. Berikut data 3 buah larutan beserta diagram P – T larutan dengan pelarut air :

a)       100 mL C₆H₁₂O₆ 0,2 M

b)       100 mL CH₃COOH    0,1 M

c)       100 mL NaCl              0,1 M

Berdasarkan diagram tersebut, penurunan titik beku larutan (b) adalah …

(A)   AA₁ (D)   C₁C₂

(B)    CC₁ (E)    DD₁

(C)    CC₂

BAB. PENERAPAN KOLOID

1. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari :

1)       Penggunaan kaporit pada penjernihan air

2)       Penggunaan arang aktif pada masker

3)       Proses cuci darah

4)       Norit untuk obat diare

5)       Penyaringan debu pabrik

Sifat adsorpsi koloid ditujukan dalam contoh nomor …

(A)   1 dan 2                        (D)   3 dan 4

(B)    1 dan 4                        (E)    4 dan 5

(C)    2 dan 4

BAB. EFFISIENSI BBM

1. Kualitas suatu bensin ditentukan oleh angka oktan yang dikandung. Semakin tinggi nilai oktan, maka semakin bagus mutu bensinnya. Untuk meningkatkan angka oktan, maka ditambahkan suatu zat aditif. Zat aditif yang ditambahkan yang dapat menyebabkan penurunan IQ dan gangguan pertumbuhan dan fungsi penglihatan serta pergerakan adalah …

(A)   metil tersier butil eter

(B)    iso oktan

(C)    n-heptana

(D)   etanol

(E)    tetra etil lead

BAB. SENYAWA TURUNAN ALKANA

1. Diantara pasangan senyawa berikut, yang keduanya berisomer fungsional adalah …

(A)   CH₃CH₂COCH₃ dan CH₃CH₂OCH₂CH₃

(B)    CH₃CH₂CH₂CHO dan CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(C)    CH₃COOCH₂CH₃ dan CH₃CH₂COCH₃

(D)   CH₃CH₂CH₂COOH dan CH₃COOCH₃

(E)    CH₃CH₂CH₂CHO dan CH₃CH₂COCH₃

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no. 20 dan 21.

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

BAB. SENYAWA TURUNAN ALKANA

1. Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi (i) dan (ii) berturut-turut adalah …

(A)   substitusi dan hidrasi

(B)    substitusi dan eliminasi

(C)    eliminasi dan adisi

(D)   substitusi dan oksidasi

(E)    hidrogenasi dan adisi

BAB. SENYAWA TURUNAN ALKANA

1. Nama senyawa yang berisomer rangka dengan senyawa hasil reaksi (ii) adalah …

(A)   2-pentanol

(B)    3-pentanol

(C)    3 metil 2 butanol

(D)   2 metil 3 butanol

(E)    etil propil eter

BAB. SENYAWA TURUNAN BENZENA

1. Nama senyawa yang dihasilkan pada reaksi berikut adalah …

(A)   anilia

(B)    nitrobenzena

(C)    asam nitrobenzena

(D)   asam sulfat

(E)    amina

BAB. POLIMER

1. Tabel data beberapa polimer sebagai  berikut :

No.	Polimer	Monomer	Jenis reaksi
1.	Teflon	Tetrafluoro etilena	Adisi
2.	PVC	Kloro etena	Adisi
3.	Amilum	Asam amino	Kondensasi
4.	Bakelit	Fenol & formaldehid	Kondensasi
5.	Karet alam	Stirena	Adisi

Data yang benar dari polimer, monomer dan jenis reaksinya adalah …

(A)   1, 2 dan 3                   (D)   1, 2 dan 4

(B)    2, 3 dan 4                   (E)    1, 4 dan 5

(C)    3, 4 dan 5

BAB. MAKROMOLEKUL

1. Berikut ini merupakan sifat-sifat dari suatu senyawa karbohidrat :

1)       Memiliki ikatan glikosida

2)       Dapat bereaksi dengan Tollens menghasilkan endapan cermin perak

Senyawa yang dimaksud adalah …

(A)   maltosa dan laktosa

(B)    maltosa dan sukrosa

(C)    sukrosa dan amilum

(D)   glukosa dan galaktosa

(E)    selulosa dan amilum

BAB. REAKSI EKSO/ENDOTERM

1. Pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm adalah …

(A)   kalor mengalir dari sistem ke lingkungan,        DH = –

(B)    sistem melepaskan kalor, tabung reaksi menjadi panas, DH = –

(C)    sistem menerima kalor, tabung reaksi menjadi panas, DH = +

(D)   kalor mengalir dari lingkungan ke sistem, tabung reaksi menjadi dingin, DH = +

(E)    lingkungan menerima kalor, tabung reaksi menjadi dingin, DH = +

BAB. TERMOKIMIA (ENTALPI REAKSI)

1. Jika pada 100 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 4 gram NaOH (A_r Na = 23,           O = 16, H = 1), maka suhu larutan itu berubah dari 27^oC menjadi 35^oC. Dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air, 4,2 J/gr^oC. Maka besar entalpi reaksi penetralan sebesar …

(A)   +33,6     kJ/mol

(B)    –33,6     kJ/mol

(C)   +134,4   kJ/mol

(D)   –134,4   kJ/mol

(E)    –1,34     kJ/mol

BAB. TERMOKIMIA (ENTALPI REAKSI)

1. Diketahui energi ikatan :

C – H   =  414  kJ/mol

O – H   =  464  kJ/mol

O = O   =  498  kJ/mol

C – O    =  356  kJ/mol

C = O   =  724  kJ/mol

Harga perubahan entalpi untuk reaksi pada oksidasi 6,4 gram metanol (M_r = 32) adalah …

CH₃OH + O₂ ® CO₂ + H₂O   (belum setara)

(A)   –495   kJ                      (D)   +099  kJ

(B)    +495   kJ                      (E)    –2475  kJ

(C)   –099   Kj

BAB. TERMOKIMIA (ENTALPI REAKSI)

1. Perhatikan !

Berdasarkan data di atas, besarnya entalpi penguraian 1 mol PCl₅(g) adalah … kJ/mol.

(A)   +200                      (D)   –376

(B)    –200                      (E)    +400

(C)    +376

BAB. PERSAMAAN LAJU REAKSI

1. Perhatikan data percobaan berikut :

2A(aq)  +  B(aq)  ®  C(aq)

Percobaan	[A] mol dm–3	[B] mol dm–3	v mol dm–3s–1
1.2. 3.	0,30,6 0,6	0,20,4 0,8	4,0 . 10–41,6 . 10–3 6,4 . 10–3

Berdasarkan data di atas, maka orde reaksi total dan persamaan laju reaksinya adalah …

(A)   2 ; v = k [A][B]

(B)    3 ; v = k [A][B]²

(C)    4 ; v = k [A]²[B]²

(D)   2 ; v = k [B]²

(E)    2 ; v = k [A]²

BAB. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU

REAKSI

1. Berikut data percobaan untuk reaksi :

P  +  Q  ®  hasil

Perc.	Massa/bentuk zat P	[Q] M	Suhu (oC)	Pengadukan
1.2. 3. 4. 5.	10 gram serbuk10 gram serbuk 05 gram serbuk 10 gram serbuk 05 gram serbuk	0,20,1 0,2 0,1 0,2	4025 40 40 25	DiadukDiaduk Tidak Diaduk Tidak

Berdasarkan data tersebut, percobaan yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah percobaan nomor …

(A)   1 dan 4                        (D)   1 dan 2

(B)    2 dan 4                        (E)    3 dan 4

(C)    3 dan 5

BAB. MERAMALKAN ARAH

KESETIMBANGAN

1. Diantara reaksi berikut yang akan memperbesar hasil reaksi jika tekanan diturunkan dan suhu dinaikkan adalah …

(A)   2HI(g) Û H₂(g) + I₂(g)                    DH = +052 kJ

(B)    2NO(g) + O₂(g) Û 2NO₂(g)          DH = +150 kJ

(C)   SO₂(g) Û S(s) + O₂(g)                     DH = +086 kJ

(D)   N₂(g) + 3H₂(g) Û 2NH₃(g)           DH = –  92 kJ

(E)    NH₄Cl(g) Û NH₃(g) + HCl(g)    DH = +162 kJ

BAB. KESETIMBANGAN (MENGHITUNG

Kc/Kp)

1. Pada suhu tertentu dalam bejana 500 mL terjadi kesetimbangan :  2HCl(g)  Û  H₂(g)  +  Cl₂(g)

Bila derajat disosiasi 40%, maka harga K_p pada suhu 27^oC adalah …

(A)                                     (D)

(B)                                      (E)

(C)

BAB. PENYETARAAN REDOKS

1. Diketahui reaksi redoks :

a Cr₂O₇^2–(aq) + b H₂C₂O₄(aq) + c H⁺ ®

d Cr³⁺(aq) + e CO₂(g) + f H₂O(l)

Setelah disetarakan mempunyai harga a, b, c dan f berturut-turut …

(A)   1, 3, 4 dan 5

(B)    1, 3, 8 dan 7

(C)    2, 6, 8 dan 10

(D)   1, 3, 4 dan 2

(E)    1, 3, 8 dan 10

BAB. NOTASI SEL VOLTA

1. Perhatikan gambar sel volta berikut !

Berdasarkan gambar rangkaian sel volta tersebut, maka notasi sel yang paling tepat adalah …

(A)   Ni/Ni²⁺//Cr³⁺/Cr

(B)    Cr/Cr³⁺//Ni²⁺/Ni

(C)    Ni²⁺/Ni//Cr/Cr³⁺

(D)   Cr³⁺/Cr//Ni/Ni²⁺

(E)    Ni/Ni²⁺//Ni²⁺/Ni

BAB. ELEKTROLISIS (FARADAY)

1. Perhatikan rangkaian alat berikut !

Volume gas yang dihasilkan pada elektroda x bila arus listrik 10A dialirkan selama 2 jam adalah … liter.

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

BAB. PENCEGAHAN KOROSI

1. Berikut ini adalah beberapa cara pencegahan korosi :

1)       Dicat

2)       Melumuri dengan oli

3)       Galvanisir

4)       Pelapisan dengan kromium

5)       Pelapisan dengan timah

Metode yang tepat untuk pencegahan korosi pada kaleng makanan dan jembatan berturut-turut adalah …

(A)   4 dan 1                        (D)   5 dan 4

(B)    5 dan 3                        (E)    4 dan 3

(C)    3 dan 1

BAB. MINERAL & UNSURNYA

1. Bijih mineral yang mengandung unsur besi, timah, tembaga dan kalium berturut-turut adalah …

(A)   piryt, pirolusit, kalkopiryt, silvit

(B)    magnetit, kalsiterit, ilmenit, garam petre

(C)    siderit, kalsiterit, kuprit, karnalit

(D)   hematit, sfaleriz, kakosit, silvit

(E)    ilmenit, kalsiterit, kromit, karnalit

BAB. SIFAT UNSUR GOLONGAN TERTENTU

1. Berikut ini beberapa sifat unsur :

1)       Memberikan warna nyala yang khas

2)       Sukar larut dalam air

3)       Oksidasinya bersifat asam

4)       Bersifat isolator

5)       Terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida

Sifat yang dimiliki unsur golongan alkali tanah adalah …

(A)   1 dan 3                        (D)   1 dan 4

(B)    2 dan 4                        (E)    2 dan 5

(C)    3 dan 5

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 39 dan 40.

Persamaan reaksi pengolahan suatu logam :

Tahap 1 :  3 Fe₂O₃ +  3 CO   ®   2 Fe₃O₄ +  CO₂

Tahap 2 :  3 Fe₃O₄ +  3 CO   ®   3 FeO₄ +  CO₂

Tahap 3 :  3 FeO₃ +  3 CO   ®   3 Fe₃O₄ +  CO₂

BAB. PENGOLAHAN UNSUR

1. Nama proses pengolahan unsur tersebut  adalah …

(A)   Dow

(B)    Hall - Herault

(C)    Tanur tinggi

(D)   Wohler

(E)    Frasch

BAB. KEGUNAAN UNSUR

1. Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat digunakan membentuk aliase baja.        Jika logam tersebut dipadukan dengan kromium dan nikel, maka kegunaan paduan logam tersebut adalah …

(A)   perkakas dapur

(B)    konstruksi bangunan

(C)    magnet

(D)   rel kereta api

(E)    pipa ketel